化學反應速率的問題,關於化學反應速率的2個問題。急!!

時間 2022-09-23 09:41:19

1樓:匿名使用者

這種題是最常見的。關於化學反應速率的比較,記住這樣一條規律:化學反應速率之比等於化學計量數之比!

解題時只要把所有的物質反應速率都轉化成同一種物質的速率就可以比較了。如上題,我們把b c d的速率轉化成對應的物質a的反應速率。v(a);v(b)=1:

3.把0.6代入得到va=0.

2.同理c.d對應的va分別為0.

2 和0.225所以最快的反應是va=0.3的那個反應。

還要注意規律使用的條件,只用於氣體,不能使用於固體和液體。本題題目沒有說明,應預設為氣體。

2樓:百度網友

首先單位要統一,然後轉化成同一物持的濃度變化表示化學反應速率。我們以a的濃度變化來表示

b為0.6 相當於a為0.2 c為0.4相當於a為0.2 .d為0.45相當於a為0.225

因此,反應的速率從快到慢為a的反應速率為0.3mol/ls ,d為0.45,b為0.6和c為0.4相等

3樓:匿名使用者

全部按照比例轉化到a來判斷,現在a是0.3,b相當於a0.2,c相當於a0.2,d相當於a0.225,因此a>d>b=c

化學反應速率的問題。

4樓:匿名使用者

化學反應速率 化學反應進行的快慢程度,用單位時間反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。

表示式:△v(a)=△c(a)/△t

單位:mol/(l·s)或mol/(l·min)

影響化學反應速率的因素:溫度,濃度,壓強,催化劑。

另外,x射線,γ射線,固體物質的表面積也會影響化學反應速率

化學反應的計算公式:

對於下列反應:

ma+nb=pc+qd

有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q

對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應:

v(正)≠v(逆)

影響化學反應速率的因素:

壓強:對於有氣體參與的化學反應,其他條件不變時(除體積),增大壓強,即體積減小,反應物濃度增大,單位體積內活化分子數增多,單位時間內有效碰撞次數增多,反應速率加快;反之則減小。若體積不變,加壓(加入不參加此化學反應的氣體)反應速率就不變。

因為濃度不變,單位體積內活化分子數就不變。但在體積不變的情況下,加入反應物,同樣是加壓,增加反應物濃度,速率也會增加。

溫度:只要升高溫度,反應物分子獲得能量,使一部分原來能量較低分子變成活化分子,增加了活化分子的百分數,使得有效碰撞次數增多,故反應速率加大(主要原因)。當然,由於溫度升高,使分子運動速率加快,單位時間內反應物分子碰撞次數增多反應也會相應加快(次要原因)

催化劑:

使用正催化劑能夠降低反應所需的能量,使更多的反應物分子成為活化分子,大大提高了單位體積內反應物分子的百分數,從而成千上萬倍地增大了反應物速率.負催化劑則反之。

濃度:當其它條件一致下,增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目,從而增加有效碰撞,反應速率增加,但活化分子百分數是不變的 。

其他因素:

增大一定量固體的表面積(如粉碎),可增大反應速率,光照一般也可增大某些反應的速率;此外,超聲波、電磁波、溶劑等對反應速率也有影響。

溶劑對反應速度的影響

在均相反應中,溶液的反應遠比氣相反應多得多(有人粗略估計有90%以上均相反應是在溶液中進行的)。但研究溶液中反應的動力學要考慮溶劑分子所起的物理的或化學的影響,另外在溶液中有離子參加的反應常常是瞬間完成的,這也造成了觀測動力學資料的困難。最簡單的情況是溶劑僅引起介質作用的情況。

在溶液中起反應的分子要通過擴散穿周圍的溶劑分子之後,才能彼此接觸,反應後生成物分子也要穿國周圍的溶劑分子通過擴散而離開。

擴散——就是對周圍溶劑分子的反覆擠撞,從微觀角度,可以把周圍溶劑分子看成是形成了一個籠,而反應分子則處於籠中。分子在籠中持續時間比氣體分子互相碰撞的持續時間大10-100倍,這相當於它在籠中可以經歷反覆的多次碰撞。

籠效應——就是指反應分子在溶劑分子形成的籠中進行多次的碰撞(或振動)。這種連續反覆碰撞則稱為一次偶遇,所以溶劑分子的存在雖然限制了反應分子作遠距離的移動,減少了與遠距離分子的碰撞機會,但卻增加了近距離分子的重複碰撞。總的碰撞頻率並未減低。

據粗略估計,在水溶液中,對於一對無相互作用的分子,在依次偶遇中它們在籠中的時間約為10-12-10-11s,在這段時間內大約要進行100-1000次的碰撞。然後偶爾有機

會躍出這個籠子,擴散到別處,又進入另一個籠中。可見溶液中分子的碰撞與氣體中分子的碰撞不同,後者的碰撞是連續進行的,而前者則是分批進行的,一次偶遇相當於一批碰撞,它包含著多次的碰撞。而就單位時間內的總碰撞次數而論,大致相同,不會有商量級上的變化。

所以溶劑的存在不會使活化分子減少。a和b發生反應必須通過擴散進入同一籠中,反應物分子通過溶劑分子所構成的籠所需要的活化能一般不會超過20kj·mol-1,而分子碰撞進行反應的活化能一般子40 -400kj·mol-1之間。

由於擴散作用的活化能小得多,所以擴散作用一般不會影響反應的速率。但也有不少反應它的活化能很小,例如自由基的複合反應,水溶液中的離子反應等。則反應速率取決於分子的擴散速度,即與它在籠中時間成正比。

從以上的討論可以看出,如果溶劑分子與反應分子沒有顯著的作用,則一般說來碰撞理論對溶液中的反應也是適用的,並且對於同一反應無論在氣相中或在溶液中進行,其概率因素p和活化能都大體具有同樣的數量級,因而反應速率也大體相同。但是也有一些反應,溶劑對反應有顯著的影響。例如某些平行反應,常可藉助溶劑的選擇使得其中一種反應的速率變得較快,使某種產品的數量增多。

溶劑對反應速率的影響是一個極其複雜的問題,一般說來:

(1)溶劑的介電常數對於有離子參加的反應有影響。因為溶劑的介電常數越大,離子間的引力越弱,所以介電常數比較大的溶劑常不利與離子間的化合反應。

(2)溶劑的極性對反應速率的影響。如果生成物的極性比反應物大,則在極性溶劑中反應速率比較大;反之,如反應物的極性比生成物大,則在極性溶劑中的反應速率必變小。

(3)溶劑化的影響,一般說來。作用物與生成物在溶液中都能或多或少的形成溶劑化物。這些溶劑化物若與任一種反應分子生成不穩定的中間化合物而使活化能降低,則可以使反應速率加快。

如果溶劑分子與作用物生成比較穩定的化合物,則一般常能使活化能增高,而減慢反應速率。如果活化絡合物溶劑化後的能量降低,因而降低了活化能,就會使反應速率加快。

(4)離子強度的影響(也稱為原鹽效應)。在稀溶液中如果作用物都是電介質,則反應的速率與溶液的離子強度有關。也就是說第三種電解質的存在對於反應速率有影響.

1.化學反應轉化速率的定義

設有化學反應,其計量方程為

按iupac的建議,該化學反應的轉化速率定義為

(7-1)��

式中,ξ為化學反應進度;t為反應時間;為化學反應轉化速率,即單位時間內發生的反應進度。

設反應的參與物的物質的量為nb時,因有,所以式(7-1)可改寫成

� (7-2)

2.定容反應的反應速率

對於定容反應,反應系統的體積不隨時間而變,則物質b的量濃度,於是式(7-2)可寫成

� (7-3)

定義 (7-4)

式(7-4)作為定容反應的反應速率的常用定義。

由式(7-4),對反應

aa+bb → yy+zz

則有 (7-5)詳細說明

在氣相反應中,常用混合氣體組分的分壓的消耗速率或增長速率來表示反應速率,若為理想混合氣體,則有pb=cbrt,代入式(7-6)及(7-7),則有

(7-8)

通常選用反應物組分中反應物之一作為主反應物,若以組分a代表主反應物,設na,0及na分別為反應初始時及反應到時間t時a的物質的量,xa為時間t=0®t=t時反應物a的轉化率,其定義為

� (7-9)

�xa通常稱為a的動力學轉化率,xa≤xa,e,xa,e為熱力學平衡轉化率。

由式(7-9),有

�na=na,0(1-xa) (7-10)

當反應系統為定容時,則有

ca=ca,0(1-xa) (7-11)�

式中,ca,0,ca分別為t=0及t=t時反應物a的物質的量濃度。將式(7-11)代入式(7-6),有

� (7-12)

5樓:手機使用者

這和氫氧化鈣粉末攤開的程度、所處的環境(二氧化碳含量高低差異很大)、細度等條件有關,一般固化時間在12天左右。

6樓:扈傲旋

幾天 完全反應一個月

關於化學反應速率的2個問題。急!!

7樓:老粉筆頭

1.濃度,濃度越大反應速率

2.溫度,一般來說,溫度越高速率越快。

3.壓強

:對有氣體參加或生成的反應來說,壓強越大,速率越快。

4.催化劑:正催化劑可加快反應速率

5.其他如光、射線、反應物的顆粒度大小等等

8樓:立鶴尾

教學內容 教師活動 學生活動 設計意圖

一、化學反應速率

的概念利用草酸和酸性高錳酸鉀的反應,引出化學反應速率

比較物體運動速度與化學反應速率的聯絡和區別,理解化學反應速率的概念 從溶液褪色現象感受並建立化學反應速率的概念

體會、領悟

引入化學反應速率

的概念,激發學習

興趣明確速率與速度的區別

二、影響化學反應

速率的因素

1.內因

【設問】影響化學反應速率的因素有哪

些?利用“實驗**一”來解決問題,

通過引導和討論確定對比實驗的研究方

案 分析對比實驗要注意的問題,進行小組

實驗,通過對實驗的分析得出結論:反

應物本身的性質是決定化學反應速率的

主要因素 發揮實驗在化學教學中的功能,培養**意識

2.外因

①濃度【設問】通過改變哪些外界條件可以影響

化學反應速率?

利用“實驗**二”得出結論並引出

新的問題

完成“實驗**二”

閱讀書本

逐一討論問題 利用閱讀、討論、

呈現**、動畫演

示等方法,使抽象

的概念通俗化,便

於學生理解

②壓強利用動畫創設一個問題情景,讓學生討論壓強對化學反應速率的影響 通過討論,發現壓強對化學反應速率的影響實質是濃度對化學反應速率的影響

討論總壓和分壓的改變對化學速率的影響 培養學生應用知識的能力和解決實際問題的能力

③溫度在前兩個實驗的基礎上設計一個溫度對化學反應速率影響的實驗

聯絡生活實際.讓學生體會溫度對化學反應速率的影響

分析溫度對化學反應速率產生影響的原因 小組討論→呈現方案→確定方案→小組實驗“實驗**三”

例舉溫度對化學反應速率影響的例子

培養學生實驗設計和應用知識的能力

④固體表面積 例舉固體表面積對化學反應速率影響的例子

利用“實驗**四”得出結論 完成“實驗**四” 聯絡生活,激發學生**的興趣

⑤催化劑 利用“實驗**五”得出結論 完成“實驗**五”

綜合討論 【討論】採用哪些方法可以增大fe與鹽酸

反應的化學反應速率? 討論

綜合應用已學知識分析問題,對本節課

所學的知識進行總結和鞏固 對本節課所學的知識進行總結和鞏固